1. Mezclas y Soluciones. Las mezclas se forman por componentes en diferente proporción y son de aspecto heterogéneo. Las soluciones están formadas por un disolvente que generalmente es el agua y un soluto, que es la sustancia que se disuelve. Un ejemplo de solución es la de sal disuelta en agua. 2. Composición del Aire. El aire es una mezcla de gases que forman la atmósfera. Está compuesto por los siguientes gases: Nitrógeno: 78 % Oxígeno: 21 % Argón: 0. 93 % Anhídrido Carbónico: 0.03 % Otros gases como el xenón y el criptón constituyen el 0.04 % restante del aire. 3. Componentes del Suelo. El suelo es la capa superficial de la corteza terrestre y en él se desarrollan las plantas a las cuales sirve de sustrato. La composición del suelo es muy compleja, pues se compone de una porción orgánica y una inorgánica. Sus principales componentes son: arena, arcilla, sílice, fragmentos de roca, aire, agua, materia orgánica en descomposición y organismos vivos que habitan en el suelo. Además el suelo contiene otros elementos químicos: oxígeno, nitrógeno, fósforo, potasio, calcio, azufre, hierro, aluminio, etc. 4. Componentes del Agua. El agua ocupa las tres cuartas partes de la superficie terrestre. Químicamente la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno por eso su fórmula química es H₂O. El agua es muy importante para los seres vivos y se afirma que la vida se originó en el mar. Sin agua no es posible la vida sobre la Tierra. Respecto a los componentes del agua en su estado natural consideramos dos tipos de agua: las aguas marinas y las aguas dulces. Composición del agua marina: Son muchas las sales y elementos disueltos en las aguas marinas, el contenido total de sales disueltas o salinidad es la cantidad de sólidos disueltos por kg. de agua. Mencionaremos las sales que están en mayor abundancia: Existen otros componentes en menor proporción como bromuros, carbonato de potasio, etc. Composición de las aguas dulces: En las aguas dulces las sales más abundantes son los carbonatos, los sulfatos y los cloruros. Las sales de calcio juegan un papel importante en las aguas dulces y su mayor o menor cantidad permite dividir las aguas dulces en: a) aguas blandas cuando el calcio es escaso y b) aguas duras cuando es más abundante (más de 9 mg. De calcio por kg.) 5. El Petróleo. El petróleo es una mezcla natural de hidrocarburos sólidos, líquidos y gaseosos insolubles en agua. Constituye el petróleo la principal fuente energética para las industrias. Químicamente los hidrocarburos están constituidos por carbono e hidrógeno. Componentes: Carbono: 83 a 87 % Hidrógeno: 11 a 15 % Azufre: 0 a 6 % Y trazas de nitrógeno y oxígeno. Parece ser que el petróleo se ha formado lentamente por la descomposición de enormes cantidades de microorganismos que quedaron sepultados en épocas muy remotas. El petróleo es un recurso natural, no renovable, del cual se obtienen numerosos productos derivados de él, al separar sus componentes en las refinerías: gases combustibles, gasolina y bencina para motores, disolventes, kerosene, gas-oil, lubricantes y residuos sólidos (parafinas, vaselina, alquitrán, impermeabilizantes). ACTIVIDADES Actividad 1. ¿Es una mezcla el aire atmosférico? Observa el aire iluminado por un haz de luz que penetra por una rendija o agujerito a una habitación oscura. Describe tu observación. Coloca una lámina de superficie lisa bien limpia (vidrio por ejemplo) en un lugar ventilado cerca de una industria, en una construcción o en una calle de mucho tráfico. Observa al día siguiente la lámina y describe lo que ocurrió. Actividad 2. ¿Contiene agua el aire? Colocamos unos cubitos de hielo en un vaso transparente. Observa, después de unos minutos, las paredes externas del vaso. Describe tu observación y responde. Actividad 3. El oxígeno es un componente del aire. Materiales: Enciende las dos velas y cubre cada una de ellas con un frasco. Observa lo que ocurre al cabo de algún tiempo. ¿Cuál de las velas se apagó primero? ¿por qué? ¿qué se comprueba con este experimento? Llena de agua un plato hondo y coloca una vela en él. Enciéndela y cubre con un frasco. Observa lo que ocurre y anota. ¿Qué ha ocurrido? ¿Qué explicación tiene? Actividad 4. Observación de diferentes muestras de agua. Consigue las diferentes muestras de agua: del grifo, filtrada, agua mineral sin gas, agua con sal. Vierte sobre una lámina lisa muy limpia unas 25 gotas de cada muestra de agua; las muestras no deben mezclarse. Coloca la lámina al sol y deja que se evapore el agua totalmente. Actividad 5. El suelo es una mezcla de diversos materiales. Coloca un parte de la muestra de la tierra en un vaso transparente lleno de agua, remueva y deja reposar. Observa luego que: La grava por pesar más, se ha ido rápido al fondo. Sobre la grava queda la arena gruesa. Encima se ha situado la arcilla que es muy fina. El humus ha quedado nadando en la superficie del agua del vaso. La otra parte de la muestra la colocas en otro vaso con agua en la misma forma que antes y exprimes un limón sobre el agua o añades un poquito de vinagre. Observa atentamente. Si aparecen burbujas en el agua nos indican que la muestra de suelo contiene cal, entre otros componentes. ¿ Por qué el suelo es una mezcla? ¿ Son iguales todos los suelos? ¿ Por qué es importante el suelo? LECTURA COMPLEMETARIA MATERIALES HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS. En la naturaleza hay muchos tipos de materiales diferentes que podemos encontrar en estado sólido, líquido o gaseoso.
Todos los materiales existentes los podemos clasificar tomando en cuenta el grado de homogeneidad que tengan; esto significa que lo reconocemos ópticamente, es decir, los agrupamos después de examinarlos a simple vista o con ayuda de un microscopio. Para entender esto pensemos, por ejemplo, que en muchas rocas, como el granito, se pueden ver a simple vista los diferentes materiales que las componen, en cuyo caso decimos que las rocas son un material heterogéneo. Pero, en cambio, si se trata de una masa de agua, no observamos ópticamente ningún tipo de diferencias entre sus componentes ya que se nos presenta idéntica en todos sus puntos. En este caso se trata de un material homogéneo. El aire nos parece un material homogéneo; sin embargo no lo es realmente ya que basta con que observemos el aire de una habitación oscura, cuando lo ilumina un rayo de luz y nos daremos cuenta de que no es homogéneo, puesto que en él se ven numerosos corpúsculos suspendidos. Digamos, pues, en conclusión, que clasificamos ópticamente los materiales de la naturaleza en homogéneos y heterogéneos. LECTURA COMPLEMENTARIA MEZCLAS SOLUCIONES Las mezclas y las soluciones son materiales formados por la reunión de dos o más sustancias en proporciones variables. Las mezclas son materiales heterogéneos y las soluciones son materiales homogéneos. Muchas veces sus componentes los podemos observar a simple vista, como ocurre en el granito que es una mezcla de mica, feldespato y cuarzo, en proporciones variables. En otro caso es menester observar con un microscopio el material heterogéneo para diferenciar sus componentes; así habría que proceder con la leche o con la sangre, por ejemplo. Las llamamos soluciones verdaderas y son perfectamente homogéneas, lo cual quiere decir que las partículas de sus componentes son tan extremadamente pequeñas que es imposible observarlas a simple vista. Las soluciones pueden ser líquidas y gaseosas. En las soluciones líquidas se distinguen dos fases componentes: el disolvente y el soluto. El disolvente más común es el agua y por ello las soluciones más importantes son las acuosas.
El soluto es el material sólido, líquido o gaseoso que se disuelve en el disolvente: • En una solución de sal, el soluto es un sólido: la sal; • En el vinagre, el soluto es el ácido acético: líquido; • En la soda, el soluto es un gas: el gas carbónico. Extraído del libro de Estudios de la Naturaleza y Educación para la Salud de Serafín Mazparrote y Justo Millán. 5to Grado.